text

✎ Программа переподготовки: "Менеджмент общего образования" экспресс-курс

Справочник руководителя образовательного учреждения

Особенности решения задач на растворы для химиков и математиков

  • 22 июня 2012
  • 19477

Решение задач по химии складывается из многих составляющих: сюда относится и знание основ естественно-математических наук и наличие логического мышления, и способность образно представить задачу.

Можно выделить два основных способа решения расчетных задач по химии: алгебраический (физический подход), с помощью расчетных формул, и наглядно-логический, посредством логических рассуждений по условию задачи.

Алгоритм алгебраического способа: определить основную расчетную формулу ⇒ подставить известные величины ⇒определить расчетную формулу для неизвестных величин ⇒ подставить значения по восходящей "лестнице формул" (решить задачу)Алгоритм наглядно-логического способа: нарисовать задачу ⇒ увидеть ее ⇒ понять условие ⇒ решить задачу[1]

Очевидно, что второй способ требует развитой математической логики, и, видимо поэтому, в вариантах ЕГЭ по математике в последние годы включены задачи на растворы. Решение этих задач часто вызывает затруднения не только у учащихся, но и у учителей математики, так как раньше задачи на растворы (смеси, сплавы) решались только на уроках физики и химии, а математики с ними не сталкивались.

При решении этих задач большинство учащихся сталкиваются с определенными трудностями в осмыслении текста задачи и выборе способа ее решения.

Прежде всего, следует знать, как выражаются и как рассчитываются разные параметры вещества и раствора: ɷ - массовая доля вещества в растворе (в долях от единицы или в %);m – масса вещества или масса раствора, для различия принято: mp- масса раствора, mв – масса вещества.
Основные формулы, связывающие величины:ɷ=mв/ mp(1) ;   mp = mв + mН2О  (2); mp3  = mр1 + mр2(3);    mв3  = mв1 + mв2(4);
 где р1, р2, р3 – растворы 1, 2 и 3-ий в задачах на "сливание" растворов.

Необходимо понимать, что доля вещества в растворе может принимать значения от 0 до 1(от 0% до 100%); доля в воде всегда принимается за 0; доля самого сухого вещества (без раствора) всегда =1 (100%).

В качестве примера разберём решение простейших задач.

Условие задачи 1: Рассчитайте массовую долю вещества в растворе, полученном при смешивании 200 г воды и 30 г вещества.Решение: наглядно-логическим методом:

Р1  

   +


Р2
= Р3
 mp = 30/1=30г   mp = 200 г   mp = 230 г
ɷ = 1 т.к. вещество сухое ɷ = 0 т.к. это вода ɷ = 30/230 = 0,1304
или 13,04%.
mв =30г mв =0г (200 · 0=0) mв = 30г (30+0 =0)

 
Решение алгебраическим методом:ɷ=mв/ mp = (mв1 + mв2) / (mp1 + mр2) = (30· 1 +200·0) / (30 +200) = 30/230 = 0,1304 (13, 04%).
Ответ: массовая доля вещества в растворе составляет 13, 04%.
 
Если условие задачи указывает на сливание растворов с разными массовыми долями вещества в данных растворах, то рассуждения должны быть аналогичными. Масса вещества в полученном третьем растворе складывается из масс этого вещества в первом и втором растворах. Масса третьего раствора равна сумме масс первого и второго растворов. Тогда массовая доля вещества в третьем растворе равна отношению суммы масс веществ к сумме масс растворов.Условие задачи 2. Какой будет массовая доля вещества в растворе, полученном при сливании 30 г 24%-го и 75 г 12%-го растворов серной кислоты?

Решение:

Р1  
 +
Р2  
 =
 
Р3
mp1 = 30 г mp2 = 75 г mp3 = 30+75=105 г
ɷ =0.24(24%) ɷ = 0,12 (12%) ɷ = 16, 2/105 = 0, 154
mв1 = 30· 0, 24= 7,2г mв2 = 75· 0, 12=9 г mв3 = 7,2+9 = 16,2 г

 
Ответ: массовая доля вещества в растворе составляет 15, 4%.Условие задачи 3. Сколько надо добавить воды к 450 г 23%-го раствора сахара, чтобы получить 18%-й раствор?Решение:
В этой задачи следует рассуждать так : поскольку масса взятого вещества (сахара в растворе) не изменится после приливания воды, мы можем найти массу полученного раствора:
mp2 =  mв1/ ɷ = 450 · 0,23/0,18= 103,5/0,18 = 575 г
 

Р1  
   +
Р2  
 
   =
 
Р3
mp1 = 450 г mp2 = Х г mp3 = 450+Х г
ɷ =0.23(23%) ɷ = 0 ɷ = 0,18 (18%)
mв1 = 450· 0,23 = 103,5г mв2 = 0г mв3 = 103,5г

 
 
mН2О  – разница масс полученного и исходного растворов (на схеме это Хг).
mН2О  = 575 – 450 = 125 г.
Ответ: надо добавить 125 г воды.

Если из заданного раствора воду выпаривали, то рассуждения такие же, только между растворами ставится знак МИНУС.
Как видно из решения приведённых образцов задач, принципиального различия между разными типами задач на растворы и разными подходами к их решению нет. Главное понять условие, определить заданные величины и взаимосвязь между ними.

В заключение предлагаю несколько задач для самостоятельного решения. Эти задачи могут встретиться как на уроках химии, так и в вариантах ЕГЭ по математике. Подготовка учащихся к олимпиадам также может проводится по этим заданиям.

  1. Требуется приготовить 1 кг 15%-го раствора аммиака. Сколько нужно взять для этого 25%-го раствора аммиака и воды?
  2. К 80 г раствора соли неизвестной концентрации прибавили 40 г воды. Вычислите массовую долю соли в исходном растворе, если после разбавления она стала равной 18%.
  3. Из 400 г 20%-го раствора соли упариванием удалили 100 г воды. Чему стала равна массовая доля соли в полученном растворе?
  4. В результате упаривания 450 г 10%-го раствора хлорида кальция его массовая доля увеличилась вдвое. Вычислите массу испарившейся воды.
  5. Имеются два раствора аммиака с массовой долей 25% и 5%. Сколько граммов каждого раствора надо взять, чтобы получить 125 г 10%-го раствора аммиака?

Литература: Белан Н.А. Подготовка учащихся к олимпиаде по химии:методические рекомендации, справочные и дидактические материалы:учебно-методическое пособие/Н.А. Белан.-Омск:БОУДПО "ИРООО",2009

Автор: Ким Наталья Викторовна, учитель химии МБОУ МО г. Нягань "СОШ №6"

Пройдите повышение квалификации в «Школе менеджера образования»

Курс «Управление образовательной организацией» — это знания и навыки по управлению ресурсами, кадрами, развитием образовательной организации.

Дистанционно! Вы сами выбираете удобное время для обучения!

Подписка на статьи

Не пропустите ни одной важной или интересной статьи, подпишитесь бесплатно на рассылку.

Рекомендации по теме

Повышение квалификации


Повышение квалификации для директоров школ и специалистов сферы образования

Проверьте свои знания и получите удостоверение или диплом установленного образца

Выбрать курс

Самое выгодное предложение

Самое выгодное предложение на подписку

Воспользуйтесь самым выгодным предложением на подписку

Подарок

Мы в соцсетях
А еще:
Мы еще не знакомы? Давайте это исправим

Пользователи, которые регистрируются на нашем сайте получают ряд преимуществ:


  • Читают статьи с закрытыми материалами;
  • Первыми узнают новости сферы образования;
  • Получают ответы экспертов об организации работы школы

Регистрация займет не более минуты.

Подарок за регистрацию - журнал «Справочник заместителя директора школы» (pdf)!

У меня есть пароль
напомнить
Пароль отправлен на почту
Ввести
Я тут впервые
и продолжить чтение
Введите эл. почту или логин
Неверный логин или пароль
Неверный пароль
Введите пароль
Сайт предназначен для работников сферы образования!

Чтобы скачать шаблон документа, пожалуйста, зарегистрируйтесь. Регистрация на сайте бесплатна.

А еще в подарок за регистрацию мы дарим Вам локальный нормативный акт о планировании внеурочной деятельности.

У меня есть пароль
напомнить
Пароль отправлен на почту
Ввести
Я тут впервые
И получить доступ на сайт Займет минуту!
Введите эл. почту или логин
Неверный логин или пароль
Неверный пароль
Введите пароль
Пожалуйста, зарегистрируйтесь на сайте и скачайте файл!

Вы сможете скачать любые документы и получите бесплатный доступ ко всем материалам на сайте.

У меня есть пароль
напомнить
Пароль отправлен на почту
Ввести
Я тут впервые
и скачать файл
Введите эл. почту или логин
Неверный логин или пароль
Неверный пароль
Введите пароль
×
Сайт использует файлы cookie. Они позволяют узнавать вас и получать информацию о вашем пользовательском опыте. Это нужно, чтобы улучшать сайт. Посещая страницы сайта и предоставляя свои данные, вы позволяете нам предоставлять их сторонним партнерам. Если согласны, продолжайте пользоваться сайтом. Если нет – установите специальные настройки в браузере или обратитесь в техподдержку.